高二年級下學期化學《醛》集體備課教案

　　1、確定本周課程教學內(nèi)容

　　內(nèi)容和進度：第二 節(jié) 醛、酮及習題講評

　　第一課時：（1）以乙醛為例學習醛基的化學性質(zhì)；甲醛的反應及相關(guān)計算。

　　第二課時：學生分組實驗：乙醛的銀鏡反應、乙醛與新制氫氧化銅反應；簡單介紹酮的性質(zhì)。

　　第三課時：《步步高》 醛的練習講評。

　　第四課時：《步步高》 酮的練習講評

　　2、教學目標：

　　認識醛類的結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì)主要通過醛類的典型代表物──乙醛，介紹了乙醛的氧化反應和加成反應，主要通過實驗來歸納乙醛的性質(zhì)；結(jié)合乙醛的結(jié)構(gòu)特點，復習和應用核磁共振氫譜圖；結(jié)合乙醛的加成反應，進一步認識有機化學中的氧化反應和還原反應。

　　教學重點：乙醛的結(jié)構(gòu)特點和主 要化學性 質(zhì)。

　　教學難點：乙醛與銀氨溶液、新制Cu(OH)2反應的化學方程式的正確書寫。

　　3、資料準備：

　　選修5《有機化學基礎》教材、《步步高》、實驗藥品、儀器、視頻

　　4、新課授課方式（含疑難點的突破）：

　　第一課時 醛

　　學生已經(jīng)掌握了乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，掌握了羥基官能團的結(jié)構(gòu)特點及其在化學反應中可能的變化，因此教學的重點是幫助學生在對比羥基和醛基官能團結(jié)構(gòu)的基礎上，運用“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀點，推測乙醛 可能的化學性質(zhì)；再通過實驗，探究乙醛的化學性質(zhì)，落實“性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)”的觀點；最后通過小結(jié)醛基的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，幫助學生遷移到醛類化合物，并掌握醛基發(fā)生氧化、還原反應的基本規(guī)律。

　　根據(jù)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀點，首先提示討論乙醛的結(jié)構(gòu)特點，推測乙醛可能的化學性質(zhì)，

　　然后開展實驗探究，探 究乙醛的還原性。探究乙醛與高錳酸鉀酸性溶液、與銀氨溶液、與Cu(OH)2反應的實驗現(xiàn)象和反應規(guī)律。討論小結(jié)實驗現(xiàn)象，書寫反應的化學方程式。

　　討論學習：邊講、邊討論乙醛與銀氨溶液、新制Cu(OH)2反應的化學方程式的書寫。

　　討論反應規(guī)律，1 l 醛基（—CHO）可還原2 l Ag+或2 l Cu(OH)2，醛基（—CHO）轉(zhuǎn)化為羧基（—COOH）。

　　遷移提高：根據(jù)乙醛與 銀氨溶液、新制Cu(OH)2反應的規(guī)律，寫出甲醛、丙醛與銀氨溶液、新制Cu(OH)2反應的化學方程式。

　　討論題：下列有機物中，不能發(fā)生銀鏡反應的是（）。

　　A．HCHO B．CH3CH2CHO C．HOCH2CH2OH D．CH3COOH

　　答案：C、D

　　小結(jié)：乙醛的反應中“官能團轉(zhuǎn)化”的基本規(guī)律：

　　第二課時 學生分組實驗

　　【實驗3-5】乙醛的銀鏡反應

　　實驗關(guān)鍵：為使生成的銀能很好地附著在試管壁上，可先在試管中加入NaOH溶液，加熱煮沸1 in，以除去試管壁上的油污；硝酸銀溶液要新配制 的，若放置太 久或酸性太強實驗效果都不佳；氨水要稍過量一點，保證反應在弱堿性條件下進行。配制銀氨溶液時，向硝酸銀溶液中滴加氨水的過程中，應先產(chǎn)生白色略帶棕色的沉淀，然后再繼續(xù)滴加氨水使沉淀溶解；若溶液始終澄清，則說明藥品的濃度、用量有問題，或試劑放置太久不宜再用。

　　【實驗3-6】乙醛與新制氫氧化銅反應

　　實驗關(guān)鍵：乙醛與新制Cu(OH)2的反應，需要在較強的堿性條件下進行。因此，NaOH要大大過量于CuSO4。試劑要用新制的Cu(OH)2，否則Cu(OH)2懸濁液會吸收空氣中的CO2轉(zhuǎn)化為堿式碳酸銅而影響實驗效果。

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