- 相關推薦
化學酸堿鹽的概念是什么
化學酸堿鹽的概念
1、 酸的組成——氫離子+酸根離子
2、 堿的組成——金屬離子+氫氧根離子
3、 鹽的組成——金屬離子+酸根離子
4、 復分解反應——由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應,叫做復分解反應。AB+CD=AD+CB
5、 稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里,并不斷攪動,使產(chǎn)生的熱量迅速地擴散,切不可把水倒入濃硫酸里。
6、 中和反應——酸跟堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。
酸堿鹽的定義
在化學上,廣義的鹽是由陽離子(正電荷離子)與陰離子(負電荷離子)所組成的中性(不帶電荷)的離子化合物
⒈和酸發(fā)生反應[復分解反應]酸+鹽→新鹽+新酸(強酸→弱酸)這里的鹽可以是不溶性鹽。但不能是不溶于酸的鹽
[舉例]2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl (碳酸H2CO3不穩(wěn)定會繼續(xù)分解成水H2O和二氧化碳CO2)
⒉和堿發(fā)生反應[復分解反應]堿(可溶)+鹽(可溶)→新堿+新鹽
[舉例]2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
、澈湍承┙饘俜磻猍置換反應]鹽+金屬單質(zhì)(某些)→新金屬單質(zhì)+新鹽
反應中的金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來
[舉例]Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu (有一個金屬活潑性順序表,活潑性依次減弱:鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 氫 銅 汞 銀 鉑 金。在這個實例中,鋅(Zn)的活潑性在銅(Cu)之前,所以可以把銅置換出來)。
鹽也分為正鹽,酸式鹽,中性鹽,堿式鹽,復鹽。
正鹽:單由金屬離子(包括銨根離子)和酸根離子構成
酸式鹽:由金屬離子(包括銨根離子)、氫離子 酸根離子和非金屬離子構成
堿式鹽:由金屬離子(包括銨根離子)、氫氧根離子 酸根離子和非金屬離子構成
復鹽:由不同金屬離子(包括銨根離子)和酸根離子構成
堿式鹽詳細解釋 電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子,陽離子為金屬離子(或銨根)的鹽。
酸跟堿反應時,弱堿中的氫氧根離子部分被中和,生成的鹽為堿式鹽。堿式鹽,二元堿或多元堿才有可能形成堿式鹽。堿式鹽的組成及性質(zhì)復雜多樣。堿式碳酸銅(也稱銅綠,銅生銹后產(chǎn)生的物質(zhì))[Cu2(OH)2CO3]和堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]等都屬于堿式鹽。
堿式鹽是堿被酸部分中和的產(chǎn)物。
化學酸堿鹽的性質(zhì)介紹
酸的性質(zhì)
(1)酸+堿=鹽+水 即:中和反應。
反應條件:無
反應類型:復分解反應
例:H2SO4(酸)+Mg(OH)2(堿)= MgSO4(鹽)+ 2H2O(水)
(2)酸+鹽=新酸+新鹽
反應條件:1.有氣體或者水或者沉淀生成才能反應
2.鹽必須溶于酸:例如BaSO4、AgCl不能與酸反應,因為它不溶于酸 (初中化學不討論)
反應類型:復分解反應
例:2HCI(酸)+Na2CO3(鹽)= H2CO3(新酸)+ 2NaCl(新鹽)
但是碳酸不穩(wěn)定:H2CO3=H2O+CO2↑這樣就有氣體和水生成了
(3)酸+活潑金屬=鹽+氫氣
反應條件:金屬是活潑金屬
反應類型:置換反應
例:2HCl(鹽酸)+Fe(活潑金屬)= FeCl2(鹽)+H2↑(氫氣)
(4)酸+金屬氧化物=鹽+水
反應條件:無
反應類型:復分解反應
例:H2SO4(酸)+CuO(堿性氧化物)= CuSO4(鹽)+H2O(水)
口訣:鉀鈉銨鹽硝酸鹽,全能溶于水中間
鹽酸鹽不溶銀亞汞,硫酸鹽不溶鋇和鉛
碳酸鹽類多不溶,易溶只有鉀鈉銨
堿類能溶鉀鈉鈣鋇銨
諸酸多溶解,硅酸不在內(nèi)
酸的通性
、潘崛芤耗苁棺仙氖镌囈鹤兗t,不能使無色的酚酞試液變色。
、扑崮芘c活潑金屬反應生成鹽和氫氣
⑶酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水
、人崮芘c堿反應生成鹽和水
、伤崮芘c某些鹽反應生成新的鹽和新的酸
堿的性質(zhì)
(1)堿+酸(見酸的性質(zhì))
(2)堿+鹽=新堿+新鹽
反應條件:堿和鹽必須都溶于水,有沉淀生成(二者同時滿足)
反應類型:復分解反應 條件:反應有沉淀或有水或有氣體生成。(簡記:上“↑”、下“↓”、水“H2O)
例:Ca(OH)2(堿)+ K2CO3(鹽)= CaCO3↓(新鹽)+ 2KOH(新堿)
(3)堿+一些非金屬氧化物=鹽+水 反應條件:非金屬氧化物是酸性氧化物 反應類型:復分解
例:Ca(OH)2(堿)+ CO2(非金屬氧化物)= CaCO3↓(鹽)+ H2O(水)
此反應用于鑒別CO2。
鹽的性質(zhì)
(1)鹽+酸-(見酸的性質(zhì))
(2)鹽+堿-(見堿的性質(zhì))
(3)鹽+鹽=新鹽+新鹽
反應條件:鹽必須都溶于水,生成物中有沉淀(二者同時滿足)
反應類型:復分解
例:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
這是一個沉淀的反應
(4)鹽+某些金屬=新鹽+新金屬
反應條件:鹽能溶于水,金屬的活動性比鹽中的大(二者同時滿足)
反應類型:置換
例:CuSO4(鹽)+ Fe(金屬)=FeSO4(新鹽)+ Cu(新金屬)
但是有些金屬無法實現(xiàn)此反應,即除鉀鈣鈉以外,因為他們和水就反應了
酸性氧化物:
溶于水之后呈酸性的物質(zhì)(一般是非金屬氧化物)
例CO2(二氧化碳)溶于水后是碳酸(H2CO3),碳酸是酸性的,所以CO2是酸性氧化物
堿性氧化物:
同上類似,水合后是堿性的物質(zhì)(一般是金屬氧化物)
例CaO(氧化鈣)溶于水后溶液呈堿性,故CaO(氧化鈣)是堿性氧化物 關于酸堿鹽的反應性質(zhì),需要知道什么是可溶物,什么是不溶物
那么有一個口訣:
都溶硝酸鉀鈉銨 即意為:硝酸,鉀,鈉,銨的鹽都是能溶于水的
碳酸沒有三價鹽 即意為:一般認為,碳酸鹽中的金屬離子沒有3價的
鹽酸除銀汞 即意為:銀和汞的氯化物不溶于水
硫酸去鋇鉛 即意為:鋇和鉛的硫酸鹽不溶于水
堿溶有五位 .......
【化學酸堿鹽的概念是什么】相關文章:
化學基本概念02-29
對稱的概念是什么06-13
化學基本概念經(jīng)典(9篇)02-29
酸堿之戰(zhàn)作文09-12
神奇的酸堿作文08-13
鹽的奧秘作文09-26
鹽與健康作文08-12
作文:洗鹽08-05
關于鹽的作文10-16